Che cosa e un stato termodinamico?
Domanda di: Ing. Davis Esposito | Ultimo aggiornamento: 31 marzo 2022Valutazione: 4.8/5 (70 voti)
In termodinamica uno stato termodinamico di un particolare sistema è una particolare condizione in cui si trova il sistema considerato in un determinato istante.
Che cosa si intende per stato termodinamico?
Uno stato termodinamico è uno stato stazionario se i valori dei parametri che definiscono tale condizione rimangono costanti nel tempo. Se inoltre tali valori rimangono invariati nel tempo senza che l'ambiente subisca trasformazioni, lo stato considerato è uno stato di equilibrio termodinamico.
Cosa si intende per stato termodinamico e sistema termodinamico?
Si definisce stato termodinamico di un sistema termodinamico l'insieme dei valori assunti da quelle proprietà termofisiche misurabili, ovvero dalle grandezze fisiche che lo caratterizzano, come la pressione, il volume, l'entropia, la temperatura e così via.
Perché il lavoro termodinamico non è una funzione di stato?
Non sono funzioni di stato invece quelle grandezze che dipendono dalle condizioni iniziali e finali del sistema e dal modo in cui tale variazione si compie. ... Calore e lavoro non sono funzioni di stato in quanto il loro valore dipende dal modo in cui tali grandezze sono scambiate con l'ambiente e dal percorso seguito.
Quando un sistema termodinamico si dice chiuso?
un sistema si dice chiuso se consente un flusso di energia con l'ambiente esterno, attraverso il suo confine, (tramite calore e/o lavoro e/o altra forma di energia), ma non di massa; ne è un esempio una bombola tenuta chiusa da una valvola, che può scaldarsi o raffreddarsi ma non perde massa (mentre la stessa bombola ...
PRINCIPI DELLA TERMODINAMICA, primo principio termodinamica, secondo principio termodinamica
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Cosa può fare un sistema chiuso?
Un sistema chiuso è un sistema termodinamico che può scambiare con l'esterno energia ma non materia. Una bottiglia tappata è un esempio di sistema chiuso: può cedere o assorbire calore dall'ambiente ma non può cedere o assorbire materia. Le bottiglie tappate sono un esempio di sistema termodinamico chiuso.
Quando un sistema si dice aperto?
In termodinamica un sistema aperto è un sistema che interagisce con l'ambiente esterno scambiando sia energia (lavoro o calore) che materia. Alcuni esempi di sistemi aperti sono i liquidi in contenitori non ermeticamente chiusi, gli organismi viventi, i pianeti, i sistemi planetari, ecc.
Perché il calore non è una funzione di stato?
Il lavoro e il calore non sono invece in generale funzioni di stato, poiché essi non ammettono un differenziale esatto, quindi dipendono dalla natura della trasformazione.
Quando il lavoro termodinamico è nullo?
Le trasformazioni isocore sono quelle che avvengono a volume costante (V=cost) per cui la variazione di volume risulta nulla (ΔV=0). In questo caso l'area sottesa dalla curva è nulla, per cui il lavoro termodinamico per una trasformazione isocora è nullo: L = 0.
Quanto vale il lavoro eseguito in una trasformazione isocora?
Il lavoro in una trasformazione isocora
il valore di Δ V \Delta V ΔV è nullo, quindi il lavoro è nullo.
Quale sistema termodinamico scambia solo energia?
Sistema chiuso: se tra sistema e ambiente non vi è scambio di materia, ma solo di energia, si dice che il sistema è chiuso. Un esempio può essere fornito da un termosifone che disperde calore nell'ambiente senza che l'acqua calda che circola al suo interno possa uscirne.
Come può essere un sistema termodinamico?
Un sistema termodinamico può essere aperto (scambia materia ed energia con l'ambiente come ad esempio un essere vivente) ,chiuso (scambia materia energia ma non energia ma non materia con l'ambiente esterno come ad esempio una stufa elettrica), isolato (non scambia energia e materia con l'ambiente esterno come ad ...
Quali sono le variabili di stato di un sistema termodinamico?
In chimica e in fisica una variabile di stato è un parametro termodinamico, dunque una grandezza fisica, che permette il mantenimento, o la trasformazione, dello stato della materia. ... Le variabili di stato sono temperatura, pressione e volume.
Quali sono i parametri di Stato?
Per i sistemi chimici tipici parametri di stato sono: temperatura (T) pressione (P) volume (V)
Quali sono le condizioni di equilibrio termodinamico?
In termodinamica si dice che un sistema è in equilibrio termodinamico se le sue variabili di stato (o parametri o coordinate) termodinamiche (ad esempio pressione, volume e temperatura nel caso di un fluido omogeneo) non variano nel tempo e se una variazione di tali parametri (che porta ad uno scostamento del sistema ...
Quando l'energia interna è una funzione di stato?
L'energia interna è una funzione di stato in quanto la sua variazione ΔU per il passaggio del sistema dallo stato iniziale (1) allo stato finale (2) è sempre la stessa indipendentemente da come il sistema sia passato dallo stato iniziale a quello finale.
Che cos'è una trasformazione ciclica è come se può calcolare il lavoro?
Una trasformazione ciclica è una trasformazione in cui gli stati iniziale e finale coincidono. Di conseguenza, per il primo principio della termodinamica, ΔU = 0 e quindi il calore Q scambiato è uguale al lavoro L scambiato.
Come calcolare il lavoro termodinamico?
W= p * ΔV . In un grafico pressione-volume, il lavoro coincide con l'area sottostante la trasformazione.
Come si calcola il lavoro di una trasformazione?
In una trasformazione isoterma il lavoro è l'area sottesa dal ramo di iperbole. Si può calcolare mediante la formula L = n R T ln V2 / V1, dove V1 è il volume iniziale e V2 è il volume finale. In particolare se il volume aumenta il lavoro è positivo, se il volume diminui- sce il lavoro è negativo.
Perché il lavoro non è un differenziale esatto?
Le due derivate parziali miste seconde sono uguali e quindi il differenziale è esatto. Come già detto, al contrario del volume, il lavoro dipende dal percorso seguito e il lavoro svolto durante la trasformazione infinitesimale dW non è un differenziale esatto.
Qual è l oggetto di studio della termodinamica?
La Termodinamica è la scienza che studia il trasferimento e le trasformazioni dell'energia, nonché le connesse variazioni delle proprietà fisiche dei sistemi. Il sistema è la quantità di materia o la regione di spazio oggetto di studio. Tutto ciò che è esterno al sistema costituisce l'ambiente.
Quali sono le grandezze di Stato?
Un sistema in equilibrio è caratterizzato da valori stabili di alcune grandezze macroscopiche dette di stato: le grandezze di stato fondamentali sono la temperatura, il volume e la pressione.
Qual è la differenza tra un sistema chiuso e uno aperto?
La differenza chiave tra sistema chiuso e sistema aperto è che in un sistema chiuso, la materia non si scambia con l'ambiente circostante, ma gli scambi di energia con l'ambiente circostante mentre in un sistema aperto, sia la materia che gli scambi di energia con l'ambiente circostante.
Perché il terreno è un sistema aperto?
La Terra si può considerare un SISTEMA, cioè un insieme di componenti strettamente collegate, mantenuto in funzione dall'energia proveniente dal Sole. La Terra, a sua volta, emette calore nello spazio. A causa di questo continuo scambio di energia tra Terra e spazio esterno, la Terra si considera un SISTEMA APERTO.
Cosa succede se aumenta la temperatura di un gas in un sistema aperto?
Per esempio, un aumento della temperatura del sistema corrisponde ad un aumento dell'energia cinetica e rotazionale posseduta dalle sue molecole, ovvero ad un aumento dell'energia che il sistema possiede a livello microscopico: cioè dell'energia interna.
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