Chi può espandere l'ottetto?
Domanda di: Luna Parisi | Ultimo aggiornamento: 5 gennaio 2022Valutazione: 5/5 (55 voti)
L'espansione dell'ottetto si verifica nelle molecole in cui alcuni atomi hanno più di otto elettroni di valenza. E' frequente in alcuni composti dove si presenta un atomo di fosforo (P), zolfo (S) o iodio (I). Può capitare che un atomo in una molecola abbia 10, 12 o 14 elettroni.
Come si forma un ottetto?
Lewis (1875-1946) creò la regola dell'ottetto, la quale stabilisce: ogni atomo tende a ricevere o a perdere elettroni fino a raggiungere una configurazione elettronica esterna costituita da otto elettroni (oppure quella del gas nobile più vicino nella tavola periodica).
Quali elementi seguono la regola dell ottetto?
Gli elementi metallici e non metallici che hanno una elevata differenza di elettronegatività tendono a formare un legame ionico. ... Ciascuno di questi ioni Cl– e Na+ sono isoelettronici con un gas nobile e hanno intorno a sé 8 elettroni e pertanto rispettano la regola dell'ottetto.
Quando il sodio e il cloro reagiscono tra loro?
Quando atomi di sodio e atomi di cloro vengono a contatto fra loro si avrà un trasferimento di elettroni dagli atomi di sodio agli atomi di cloro, così che gli atomi dei due elementi si trasformeranno negli ioni Na+ e Cl- i quali, avendo cariche di segno opposto, si attrarranno l'un l'altro con una forza esprimibile ...
Come si calcola il numero Sterico?
Per determinare la geometria molecolare è necessario calcolare il valore del numero sterico NS sommando il numero di atomi (X) legati all'atomo centrale (A) e il numero di coppie di elettroni libere presenti sull'atomo centrale (E). In base a questo valore è possibile prevedere la geometria della molecola.
Eccezioni alla regola dell'ottetto
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Come capire qual è l ibridazione di un atomo in una molecola?
Un modo semplice per capire quando un atomo deve ibridare è contare il numero di atomi circostanti. Ossigeno in H2O deve contribuire quattro sp3orbitali atomici ibridizzati da unire perché: È legato a più di una idrogeno. ... È legame in a direzione non orizzontale ad almeno un idrogeno.
Come determinare il numero di coppie elettroniche?
individuare l'atomo centrale 2. sommare gli elettroni dell'atomo centrale con il contribuito degli atomi che lo circondare e la carica ionica. 3. Sottrarre contributo degli e- di tipo π (sottrarre 2 e- per ogni legame π che formalmente si può formare) e calcolare il numero delle coppie a simmetria σ.
Quale legame si forma tra il sodio e il cloro?
Legame ionico II
Un tipico composto ionico è quello che si forma tra il sodio (Na), un metallo alcalino, con elettronegatività di 0.9 e il cloro (Cl), un alogeno, con elettronegatività di 3.0. Il composto che si forma è il cloruro di sodio (NaCl), il comune sale da cucina.
Che legame c'è tra sodio e cloro?
Il cloruro di sodio (NaCl, sale comune) rappresenta un classico legame ionico. Il legame ionico tra il catione di sodio e l'anione di cloro è molto più forte del legame covalente Cl2. Il cloruro di sodio (NaCl, sale comune) rappresenta un classico legame ionico.
Che legame formano sodio e cloro?
Il legame ionico nel cloruro di sodio
Il sodio metallico a contatto con il cloro gassoso, con una reazione violenta, forma il cloruro di sodio, il comune sale da cucina. Nella reazione il sodio metallico cede al cloro il suo elettrone di valenza.
Chi non segue la regola dell ottetto?
La regola dell'ottetto non è sempre applicabile. Esistono diversi composti chimici in cui non è soddisfatta. Le molecole con un numero dispari di elettroni hanno un ottetto incompleto.
In quale dei seguenti composti non è rispettata la regola dell ottetto?
Nel pentafluoruro di fosforo abbiamo un atomo di fosforo con ibridazione sp3d (bipiamidale trigonale). In questo tipo d'ibridazione non si considera la regola dell'ottetto.
Quanti e quali legami forma il carbonio?
Nei composti organici gli atomi di carbonio sono sempre ibridati e formano sempre quattro legami covalenti.
Quanti e quali sono i numeri quantici?
I numeri quantici n, l, m identificano gli orbitali occupati dagli elettroni di un atomo. Il numero quantico principale n definisce il livello di energia dell'elettrone e la dimensione degli orbitali. ... Il numero quantico secondario l stablisce il numero dei sottolivelli in cui si differenzia ciascun livello.
Come vengono chiamati gli elettroni coinvolti nella formazione di un legame?
Solo gli elettroni che si trovano nelle zone più esterne dell'atomo, elettroni di valenza, possono essere coinvolti nella formazione di legami chimici.
Quale tipo di legame formano sodio e cloro se vengono messi a contatto?
Il legame ionico. Quando un metallo, come ad esempio il Sodio (Na), incontra un non-metallo come ad esempio il Cloro (Cl), il Sodio tende a cedere un elettrone, ed al Cloro serve proprio un elettrone per completare l'ottetto. Un atomo tende a cedere, l'altro ad acquistare. ... L'elettrone del Sodio viene ceduto al Cloro.
Che legame ce tra sodio e fluoruro?
Dalle due semireazioni scritte sopra si può facilmente comprendere che il fluoro (F)strappa un elettrone al sodio (Na) diventando in questo modo uno ione negativo (F-1) e il sodio uno ione positivo (Na+1).
Che legame si forma tra sodio e ossigeno?
Na2O si forma quando il sodio è fatto reagire con ossigeno. Bruciando sodio in aria si ottiene Na2O e circa il 20% di perossido di sodio Na2O2. Puro Na2O può essere preparato facendo reagire sodio liquido con NaNO3.
Perché il sodio ha carica positiva?
Ad esempio il sodio (Na) ha Z=11. Il sodio perde facilmente un elettrone e quindi, spesso, in natura, si trova con 11 protoni e 10 elettroni. La carica totale è quindi +1, ovvero positiva di una unità. ... In questo caso il numero dei protoni è minore di quello degli elettroni e l'atomo avrà carica negativa.
Che legame si forma tra un metallo e un non metallo?
Il legame ionico
Metallo con Non metallo Se il legame è realizzato trasferendo completamente un elettrone da un atomo all'altro, si formano ioni e il composto è tenuto insieme dall'attrazione elettrostatica tra ioni. Si parla in questo caso di legame ionico.
Qual è il simbolo del sodio?
sodio Elemento chimico del gruppo dei metalli alcalini , scoperto nei sali da A.S. Marggraf nel 1758 e isolato come metallo da H. Davy nel 1807. Simbolo Na, numero atomico 11, peso atomico 22,9898; del s.
Qual'è l'ordine di intensità delle repulsioni tra le coppie elettroniche nella teoria Vsepr?
A sua volta la repulsione tra coppia di elettroni di legame e coppia di elettroni di legame (bp-bp) è più debole e quindi più stabile della repulsione tra coppia solitaria e coppia solitaria (lp-lp) o tra coppia solitaria e coppia di elettroni di legame (lp-lp) > (lp-bp) > (bp-bp).
Come vedere se una molecola è lineare?
Se sono presenti solo 2 coppie di elettroni si formano angoli di 180° e la molecola ha una struttura lineare. Se sono presenti 3 coppie di elettroni si formano angoli di 120° con una struttura planare a triangolo equilatero.
Cosa sono i domini elettronici?
Per comprendere il funzionamento di questo modello, è utile introdurre il concetto di dominio elettronico, inteso come regione di spazio in cui è possibile trovare gli elettroni. Esistono due tipi di domini elettronici: i domini di legame contengono coppie di elettroni condivise fra due atomi che formano un legame.
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