Chi sono gli isotopi?
Domanda di: Lucrezia Silvestri | Ultimo aggiornamento: 1 dicembre 2021Valutazione: 4.8/5 (25 voti)
Un isotopo, dal greco ἴσος e τόπος, è un atomo, di un qualunque elemento chimico, che mantiene lo stesso numero atomico ma differente numero di massa e perciò differente massa atomica. La differenza del numero di massa è dovuta al numero di neutroni, presenti nel nucleo dell'atomo, a parità di numero atomico.
Perché ci sono gli isotopi?
Gli atomi di un elemento sono caratterizzati dal numero atomico Z (che lo si determina nella tavola periodica). Atomi che hanno lo stesso numero atomico Z (e quindi appartengono allo stesso elemento), ma differiscono per il numero di massa A prendono il nome di isotopi.
Cosa sono gli isotopi fai degli esempi?
Un esempio di isotopo
Quindi, nel nucleo dell'atomo di carbonio ci sono sei protoni e sei neutroni. Nel carbonio si presentano altre situazioni di stabilità quando il numero di massa è pari a 13, 14 e 15. Questi atomi sono detti isotopi.
In che cosa si differenziano due isotopi?
Gli isotopi di uno stesso elemento, quindi, pur condividendo lo stesso numero di protoni ed elettroni, differiscono tra loro per il numero di neutroni contenuti all'interno del nucleo.
Come riconoscere gli isotopi?
Due atomi con lo stesso numero atomico, ma con diverso numero di neutroni nel nucleo, vengono chiamati isotopi. Per distinguerli si utilizza il numero di massa (A), che è la somma fra il numero di protoni e di neutroni che l'atomo possiede.
Cos' è un ATOMO? ed un ISOTOPO?
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Cosa hanno in comune gli isotopi?
Un isotopo, dal greco ἴσος (ìsos, "stesso") e τόπος (tòpos, "posto"), è un atomo, di un qualunque elemento chimico, che mantiene lo stesso numero atomico (Z) ma differente numero di massa (A) e perciò differente massa atomica (M).
Come rappresentare gli isotopi?
A seconda del contesto, si è soliti rappresentare gli isotopi con il numero di massa ad apice davanti alla sigla dell'elemento (es. H), oppure con la sigla dell'elemento seguita da un trattino e dal numero di massa (es. H-4), e con il numero atomico in basso come pedice.
Che cosa hanno in comune gli elementi che appartengono a uno stesso gruppo?
Gli elementi di uno stesso gruppo sono caratterizzati da una medesima configurazione elettronica esterna, quindi, gli elementi di un certo gruppo formano legami con gli elementi di un altro gruppo che lega con loro. ...
Che cosa rappresenta la massa atomica del cloro?
La massa atomica del cloro è 35,4527. ... Sono solo tre gli isotopi del cloro che si trovano in natura: gli stabili 35Cl (75,77%) e 37Cl (24,23%) ed il radioattivo 36Cl, che rappresenta circa il 7 × 10−15% del cloro totale.
Che cosa differenzia il numero atomico dal numero di massa quale di questi è uguale per un dato isotopo?
Atomi aventi stesso numero atomico ma diverso numero di neutroni sono detti isotopi e differiscono fra loro per il diverso numero di massa, indicato con A e dato dalla somma del numero di protoni e neutroni totali (nucleoni).
Cosa indicano i numeri degli isotopi?
In chimica e fisica, la notazione isotopica si utilizza per rappresentare un singolo isotopo di un elemento. In questa notazione, oltre al simbolo dell'elemento chimico vengono riportati anche il numero atomico Z e il numero di massa A, a sinistra del simbolo, in piccolo, rispettivamente in basso ed in alto.
Quali sono gli isotopi dell'ossigeno?
Isotopi. L'ossigeno ha tre isotopi stabili (numero di massa 16, 17 e 18) e dieci radioattivi con emivite molto brevi, inferiori ai tre minuti.
A cosa servono gli isotopi dell'idrogeno?
H (massa atomica 2,01410177811(12) u), l'altro isotopo stabile dell'idrogeno, è conosciuto come deuterio e contiene all'interno del suo nucleo un protone ed un neutrone. ... Il deuterio è anche un potenziale carburante per i reattori a fusione nucleare.
Come si separano gli isotopi?
Tra i metodi di separazione isotopica ricorderemo la diffusione in fase gassosa, la diffusione termica, la distillazione frazionata, la centrifugazione, metodi tutti in cui gli i. non sono ionizzati, nonché l'elettrolisi e la separazione elettromagnetica, in cui, invece, gli i.
Perché gli isotopi sono instabili?
Gli isotopi instabili sono quelli che per stabilizzarsi vanno incontro a decadimento radioattivo emettendo raggi α, β o γ. ... I nuclei che hanno un eccesso di protoni vanno incontro ad un tipo di decadimento mentre i nuclei con un eccesso di neutroni vanno incontro ad un altro tipo di decadimeno.
Come si calcolano le masse atomiche degli elementi?
Somma fra loro il numero di protoni e neutroni.
Il tuo atomo di carbonio ha 6 protoni + 6 neutroni = 12. La massa atomica di questo specifico atomo è pari a 12. Se avessi considerato l'isotopo carbonio-13, allora avresti dovuto calcolare 6 protoni + 7 neutroni = 13.
Come si calcola la massa atomica del cloro?
Il calcolo del numero di atomi per ogni isotopo è: % dell'elemento *100.000/100. Nel caso preso in considerazione abbiamo: 75,77*100.000/100 = 75.770 Cl35. 24,23*100.000/100 = 24.230 Cl37.
Che gruppo appartiene il cloro?
cloro Elemento chimico del gruppo degli alogeni, scoperto da K. W. Scheele nel 1774 e isolato da H. Davy nel 1810; simbolo Cl, numero atomico 17, peso atomico 35,457; sono noti due isotopi stabili 3517Cl e 317Cl presenti in natura nel rapporto all'incirca di 3:1.
Che cosa hanno in comune tutti gli elementi che appartengono a un gruppo indicato con un numero romano?
I gruppi della tavola periodica hanno una doppia numerazione: la prima in numeri arabi (da 1 a 18), la seconda in numeri romani (da I a VIII). Quest'ultima numerazione, presente solo per i gruppi principali della tavola periodica, indica il numero di elettroni di valenza degli elementi appartenenti a quel gruppo.
Cosa hanno in comune gli elementi dello stesso gruppo della tavola periodica?
Gli elementi appartenenti allo stesso gruppo hanno la stessa configurazione elettronica, ossia hanno lo stesso numero di elettroni di valenza, che sono gli elettroni presenti nel livello energetico esterno, chiamato guscio di valenza.
Cosa hanno in comune gli elementi di uno stesso periodo della tavola periodica?
Nella tavola periodica degli elementi, un periodo è una riga della tavola periodica. Il periodo è anche il numero di livelli. ... Elementi adiacenti all'interno di un periodo hanno dunque una struttura elettronica che varia con regolarità lungo ad esso e quindi sono caratterizzati da una parallela variazione di proprietà.
Cosa sono gli isotopi non radioattivi?
Un isotopo è un atomo appartenente ad uno stesso elemento chimico, quindi con lo stesso numero atomico ma con un numero differente di neutroni presenti nel nucleo, che determina un diverso numero di massa atomica. Gli isotopi possono essere stabili o radioattivi e possono essere utilizzati in vari campi.
Quali sono gli isotopi radioattivi?
I radioisotopi sono isotopi radioattivi, cioè radionuclidi di uno stesso elemento chimico. Il termine più corretto per indicare una specie atomica con un nucleo formato da un determinato numero di protoni Z (numero atomico) e un determinato numero di neutroni N è infatti nuclide o, se radioattivo, radionuclide.
Cosa hanno in comune l isotopo 58fe e l isotopo 59co?
Risulta corretta la risposta A): I due isotopi 58Fe e 59Co hanno in comune il numero di neutroni.
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