Come varia il volume di un gas perfetto se raddoppiamo sia il valore della sua pressione?
Domanda di: Eusebio D'angelo | Ultimo aggiornamento: 10 dicembre 2021Valutazione: 4.9/5 (56 voti)
Se la temperatura di una data massa di gas viene mantenuta costante, il volume V varia in modo inversamente proporzionale alla pressione p. Ciò significa che se la pressione del gas raddoppia, il suo volume si dimezza; se la pressione triplica il volume si riduce ad un terzo e così via…
Come varia il volume di un gas perfetto se raddoppiamo sia il valore della sua pressione sia quello della sua temperatura?
No, non raddoppia. Infatti per raddoppiare la pressione di un gas mantenuto a volume costante bisogna raddoppiare la sua temperatura assoluta e non quella in gradi centigradi. Passando da 20°C (= 293 K) a 40°C (=313 K) la temperatura assoluta passa da 293K a 313 K e quindi non raddoppia.
Cosa succede al gas quando viene ridotto di pressione?
Trasformazione isobarica
E' quella trasformazione di un gas in cui si mantiene costante la pressione. Se sottoponiamo il gas a una pressione costante, la trasformazione si chiama isobarica. Se si mantiene costante la pressione vanno a variare temperatura e volume del gas.
Che cosa succede se si riscalda un gas in un recipiente chiuso?
All'interno di un recipiente, chiuso da un pistone, il gas può compiere un lavoro allorché viene sottoposto a un incremento o a un decremento di energia.
Cosa succede quando un gas viene compresso?
Se prendiamo un cilindro di acciaio, vi mettiamo all'interno del gas, e con un pistone premiamo con forza verso il basso notiamo che il pistone scende con forza verso il basso, il gas diventa più piccolo, cioè occupa meno spazio, meglio occupa meno volume. Si dice che il gas si comprime, cioè diminuisce il suo volume.
la pressione di un gas perfetto
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Come si può realizzare la compressione di un gas a temperatura costante?
Gli aeriformi (gas, vapore, vapore surriscaldato, ecc.) possono essere compressi facilmente diminuendone il volume a temperatura costante o diminuendone la temperatura a volume costante o diminuendo contemporaneamente il volume e la temperatura.
Cosa succede quando un gas perfetto viene compresso Isotermicamente?
Se il gas fosse isolato termicamente, la compressione produrrebbe un aumento della temperatura, ma nel nostro caso, affinché si mantenga rispettata la condizione di temperatura costante, il gas compensa l'ipotetico aumento di temperatura con il rilascio di calore all'esterno.
Cosa succede se scaldo un gas?
la Pressione,il suo Volume aumenta,per ogni grado di tempera tura,di una quantita costante,corrispondente ad una parte(&=1/273)del volume che esso aveva a 0 gradi centigradi.
Cosa succede se aumenta la temperatura di un gas?
A volume costante, la pressione di un gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta. All'aumentare della temperatura, le particelle aumentano la loro energia cinetica media ma, rimanendo il volume costante, aumenta il numero degli urti sulle pareti del recipiente e quindi la pressione.
Che cosa avviene se diminuisce la temperatura di un gas posto in un recipiente dalle pareti rigide?
Come hai detto tu, il recipiente è dotato di pareti rigide: questo significa che il volume occupato dal gas ideale non può cambiare. ... Essa afferma che, a volume costante, pressione e temperatura sono direttamente proporzionali: di conseguenza, se diminuisce l'una, anche l'altra deve diminuire.
Quali sono le Leggi dei gas perfetti?
La legge dei gas ideali stabilisce che il prodotto tra pressione e volume di un gas perfetto è uguale al prodotto tra il numero di moli, la costante dei gas ideali e la temperatura; tale equazione racchiude in sé le leggi relative alle trasformazioni isoterma, isobara e isocora dei gas, nonché la legge di Avogadro.
A cosa serve la teoria cinetica dei gas?
La teoria cinetica dei gas spiega le principali proprietà dei gas quali pressione, temperatura e volume. Il fatto rilevante della teoria è la spiegazione che la pressione non è dovuta alla repulsione statica delle molecole come ipotizzato da Isaac Newton, ma all'urto contro le pareti delle particelle.
Come si calcola il volume con pressione e temperatura?
Per ottenere questo dato moltiplicare le moli (n) per la costante del gas (R) e la temperatura (T), e dividere tale prodotto per la pressione (P). Nell'esempio visto: V = nRT / P o V = (0,75 x 0,08206 x 296) / 0,95. Secondo questo calcolo il volume sarà pari a 19,17 litri.
Cosa accade alle particelle di un gas quando viene diminuito il suo volume?
A temperatura costante, l'energia cinetica media è costante: se il volume aumenta le particelle si diradano, il numero di urti nell'unità di tempo sull'unità di superficie del recipiente diminuisce, cioè diminuisce la pressione.
Come è rappresentato lo stato di un gas perfetto?
p = p0 (1+aT); dove con p si intende la pressione finale, con p0 quella iniziale, con T la temperatura e con a la costante tipica dei gas richiamata precedentemente. Un gas per il quale leggi sono verificate è un gas perfetto.
Quando la pressione raddoppia?
Rappresentazione grafica della legge di Boyle: per un gas mantenuto a temperatura costante, al raddoppiare della pressione il volume del gas dimezza.
Come varia la pressione al variare della temperatura?
La pressione atmosferica varia in rapporto all'altitudine, alla temperatura e all'umidità dell'aria. ... La pressione diminuisce all'aumentare della temperatura perché, riscaldandosi, l'aria si dilata, diventa meno densa e quindi più leggera.
Come varia la temperatura di una mole di gas perfetto se il volume resta costante e la pressione si dimezza?
Quindi, dimezzando il volume del gas, la sua pressione raddoppia; raddoppiando il volume del gas, la sua pressione si dimezza. ... La legge di Boyle, quindi, stabilisce che, a temperatura costante, il prodotto del volume di un gas per la sua temperatura rimane costante.
Come si comporta un gas allo zero assoluto?
Allo zero assoluto (puramente teorico) gli elettroni smettono di muoversi (sia come orbita che come spin) e aderiscono al nucleo; gli atomi aderiscono gli uni agli altri, senza più alcuna forza magnetica a separarli; lo spazio è pressoché annullato.
Come si comportano i gas?
Un gas è un aeriforme la cui temperatura è superiore alla temperatura critica; di conseguenza, i gas non possono essere liquefatti senza prima essere raffreddati, al contrario dei vapori. Un gas è un fluido che non ha volume proprio (tende a occupare tutto il volume a sua disposizione) e che è facilmente comprimibile.
Cosa si intende per gas compresso?
Il Gas naturale compresso (sigla GNC) è un combustibile fossile ottenuto comprimendo il gas naturale (che è composto principalmente da metano (CH4)), fino a meno dell'1% del volume che occupa alla pressione atmosferica normale.
Perché un gas ideale in una compressione adiabatica si scalda?
Se si comprime il gas, impedendo ogni scambio di calore, il gas si riscalda perchè il lavoro compiuto sul gas ne aumenta l'energia interna. Viceversa, nella dilatazione senza passaggio di calore il gas si raffredda perché si dilata a spese della sua energia interna.
Come avviene la liquefazione?
La liquefazione è il passaggio di un corpo dallo stato gassoso allo stato liquido. Il passaggio è favorito dalla compressione, ma il gas deve essere portato in ogni caso al di sotto della propria temperatura critica. La trasformazione ha luogo con cessione di calore ed è quindi un processo esotermico.
Perché gli aeriformi tendono a occupare tutto lo spazio a loro disposizione?
Nelle sostanze nello stato aeriforme, infine, l'energia cinetica delle particelle prevale sulle forze di reciproca attrazione e di conseguenza queste tendono a occupare tutto lo spazio disponibile; per questo motivo gli aeriformi non possiedono forma né volume propri.
Come si comprime l'aria?
La tecnica della compressione, che genera aria compressa, può essere ottenuta attraverso l'uso di ventilatori, soffianti e compressori. Il ventilatore è un dispositivo che attraverso l'uso di una ventola, ha lo scopo di muovere l'aria generando una pressione moderata e leggermente maggiore all'aria atmosferica.
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