Per chi vale la regola dell ottetto?

1. il sodio metallico cedendo al cloro il suo elettrone di valenza raggiunge la configurazione elettronica del neon (configurazione ad ottetto);
2. il cloro, acquistando un elettrone, raggiunge la configurazione elettronica dell'argon (configurazione ad ottetto).

Quale sottolivello ha il minor contenuto di energia?

Gli elettroni appartenenti allo stesso sottolivello (p, d o f), nella condizione di maggior stabilità dell'atomo (condizione di minor energia), tendono ad assumere spin parallelo (regola di Hund) e, poiché in un orbitale possono “convivere” due elettroni solo se hanno spin opposto (antiparallelo), ogni or- bitale del ...

Quanti elettroni vengono persi o acquistati per completare l ottetto?

Nella formazione dei legami gli atomi tenderanno quindi a raggiungere la configurazione stabile del gas nobile che li precede o li segue sulla tavola periodica arrivando ad avere otto elettroni sul guscio più esterno. Tale regola viene detta come regola dell'ottetto.

In che modo varia l elettronegatività nella tavola periodica?

Come si vede, l'elettronegatività aumenta in un gruppo dal basso verso l'alto e in un periodo da sinistra verso destra: di conseguenza gli elementi più elettronegativi si trovano nell'angolo in alto a destra mentre quelli meno elettronegativi si trovano dalla parte opposta, nell'angolo in basso a sinistra.

Che cos'è l ottetto stabile?

La regola dell'ottetto

Un atomo è considerato particolarmente stabile quando possiede otto elettroni nel livello esterno. ... Quindi possiamo anche dire che l'energia di legame è l'energia che bisogna somministrare a due atomi legati tra loro per riuscire ad ottenere nuovamente gli atomi liberi.

Quanti elettroni deve acquistare un atomo di zolfo per diventare stabile?

acquistando un solo elettrone raggiungerà la configurazione elettronica dello zolfo; acquistando due elettroni raggiungerà la configurazione elettronica del cloro; acquistando tre elettroni raggiungerà la configurazione elettronica dell'argon e quindi completa l'ottetto.

In che modo l'elio rappresenta un'eccezione alla regola dell ottetto?

La terza eccezione è rappresentata dall'elio. Esso è l'unico «gas nobile» che non dispone di otto elettroni negli orbitali esterni, ma, contrariamente alla norma, ne possiede due.

Come si formano le molecole?

Il legame chimico si forma in seguito alle forti interazioni tra atomi ed è responsabile della formazione delle molecole. Quando due o più atomi vengono posti a breve distanza, si manifesta una forza attrattiva tra gli elettroni dei singoli atomi e i nuclei vicini.

Che tipo di legame si forma tra un atomo del primo gruppo è uno del settimo?

Il legame covalente polare si instaura tra due atomi con differenza di elettronegatività compresa tra 0,4 e 1,7.

Che tipo di legame e NaCl?

Si forma il Cloruro di Sodio, un composto ionico in cui gli ioni Na+ e gli ioni Cl- risultano uniti tramite legame ionico. A differenza di quanto si potrebbe pensare, non esiste la singola molecola di NaCl.

Come capire qual è l'atomo più Elettronegativo?

Gli atomi che si trovano nella parte alta della tavola periodica hanno un'elettronegatività maggiore. Per questa ragione, gli elementi che si trovano nell'angolo in alto a destra hanno un'elettronegatività maggiore rispetto a quelli che occupano l'angolo in basso a sinistra.

Quando un elemento è più Elettronegativo?

L´elettronegatività è la capacità di un atomo di attrarre a se gli elettroni di legame. Gli elementi più elettronegativi appartengono al VII gruppo sottogruppo A (VIIA) e il fluoro (F) è l´elemento più elettronegativo, la sua elettronegatività secondo Pauling è pari a 4.

Come varia l'energia di ionizzazione nella tavola periodica?

L'energia di prima ionizzazione è una proprietà periodica. Muovendosi lungo un periodo della tavola periodica da sinistra verso destra I₁ aumenta, mentre scendendo in uno stesso gruppo diminuisce. Vi è molta regolarità in questo andamento nei blocchi principali.

Quanti elettroni perde o acquista il calcio?

13 -> La configurazione eletttronica del Ca è la seguente: [Ar] 4s², e quindi può perdere solo i due elettroni dello strato esterno 4s.

Che tipo di legame e N2?

La molecola biatomica dell'azoto, N2

Ognuno dei due atomi di azoto completa il proprio ottetto periferico. Vengono condivisi tre doppietti elettronici di legame. Quindi tra i due atomi di azoto si forma un triplo legame, ma i tre legami (pur descritti da tre sbarrette identiche) non sono tra loro equivalenti.

Che legami ci sono tra le molecole di trifluoruro di boro?

Nel trifluoruro di boro, BF3, molecola in cui il boro non raggiunge l'ottetto, le tre coppie di legame B-F, secondo la teoria VSEPR, si dispongono a 120°. La molecola del BF3 ha la forma di un triangolo in cui il boro occupa il centro e i tre atomi di fluoro i vertici.

Per quale motivo viene riempito prima il sottolivello 4s e solo successivamente il sottolivello 3d?

Come si può osservare gli orbitali 3d hanno energia maggiore rispetto all'orbitale 4s quindi quest'ultimo orbitale va riempito prima dell'orbitale 3d.

Quali sono i valori di né di l dei seguenti orbitali?

Nel primo livello di energia n = 1, l può assumere solo ed esclusivamente il valore 0. Questo significa che avremo un solo tipo di orbitale, ossia l'orbitale s (indicato come 1s), di forma sferica. Questo livello può ospitare solo due elettroni. Nel secondo livello di energia n = 2, l può assumere i valori 0 e 1.

Che cos'è un sottolivello in chimica?

Un sottolivello, allora, è una “regione energetica” (bel termine) che contiene uno o più orbitali, dipendentemente da cosa ci indicano i valori dei numeri quantici. In questo caso il sottolivello è quello composto da 7 orbitali “f”.