Per riscaldamento 123 g di clorato di potassio si decompongono?
Domanda di: Irene Rossetti | Ultimo aggiornamento: 25 settembre 2021Valutazione: 4.3/5 (52 voti)
Per riscaldamento, 123 g di clorato di potassio si decompongono, svolgendo ossigeno e lasciando un residuo di 75 g di cloruro di potassio. Calcola la massa dell'ossigeno svolto. Si tratta di una reazione di decomposizione (o scissione): R → P1 + P2. Per la legge di Lavoisier:123 = x + 75 quindi: x = 123 – 75 = 48.
Quanto disolfuro di ferro si forma mettendo a reagire?
In accordo con la legge di Lavoisier, si otterranno 1,57 g di solfuro ferroso. 1 grammo di ferro reagisce con 0,57 grammi di zolfo. 10 grammi di ferro reagiscono con 5,7 grammi di zolfo. Se si fanno reagire 10 g di ferro con 8 grammi di zolfo, quest'ultimo, in eccesso, non reagirà completamente.
Quale legge della chimica consente di calcolare la massa del cloro che ha reagito con lo zinco?
Esperimento per dimostrare la legge di Proust. Utilizzeremo una reazione di sintesi: facciamo reagire HCl concentrato e zinco in polvere per ottenere il composto cloruro di zinco.
Quanti grammi di idrogeno e di bromo vi sono in 100g di composto?
100 gr. di composto - 1.238 gr. di idrogeno = 98.762 gr. di bromo Br.
Che cosa dice la legge di Dalton?
Infatti Dalton concluse che: poiché il numero di atomi è sempre intero, il rapporto tra gli atomi dello stesso elemento presenti nei diversi composti è un rapporto tra numeri interi.
Polvere esplosiva dalla candeggina!!- sintesi del Clorato di potassio (KClO3)
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Cosa dice la legge delle proporzioni?
Essa recita: quando due o più elementi reagiscono per formare un determinato composto, si combinano sempre secondo proporzioni in massa definite e costanti.
Che cosa sono i modelli atomici?
Modello atomico di Thomson, modello a panettone proposto da Joseph John Thomson (1904). Modello atomico di Nagaoka, modello saturniano proposto da Hantarō Nagaoka (1904). Modello atomico di Rutherford, modello planetario proposto da Ernest Rutherford (1909-1911).
Quanti grammi di h4p2o7 sono presenti 2 53 g di fosforo?
In conclusione, 2,53 g di fosforo sono contenuti in 7,27 g di H4P2O7.
Come trovare il peso in grammi di un elemento in un composto?
Per calcolare la massa in grammi di una sostanza conoscendo il numero delle moli bisogna moltiplicare il numero delle moli per il valore della massa molare. La massa molare di un composto è la somma di tutte le masse atomiche degli elementi che compongono la molecola ed ha come unità di misura g/mol.
Quanti grammi di idrogeno si combinano con 1 grammo di azoto?
Ciò significa che, per formare ammoniaca, con 1 g di idrogeno devono sempre combinarsi 4,7 g di azoto; con una massa doppia di idrogeno, 2 g, serve quindi una massa doppia di azoto, pari a 4,7×2 = 9,4 g.
A cosa serve il cloruro di zinco?
Il cloruro di zinco è uno dei più importanti composti commerciali dello zinco e viene usato in molte applicazioni, tra cui: come impregnante e ignifugo per il legno, per la raffinazione del petrolio, nella vulcanizzazione della gomma, come mordente per la tintura dei tessuti, come flussante per saldature, per incidere ...
Quando l'ossido di mercurio e scaldato si decompone?
47 Fornendo calore, l'ossido di mercurio si decompone in mercurio e ossigeno. Se la decomposizione di 14,2 g di ossido di mercurio produce 1,0 g di ossigeno, qual è la massa di mercurio che si forma?
Come si calcola il solfuro di zinco?
Zolfo e zinco si combinano formando il solfuro di zinco, con un rapporto di massa: zolfo : zinco = 1,00 : 2,04 Quanto solfuro di zinco si ottiene facendo reagire 9,12 g di zinco con 20,00 g di zolfo? Si tratta di una reazione di sintesi: R1 + R2 → P.
Qual è la differenza tra un composto di ferro e zolfo è un miscuglio di ferro e zolfo?
Il ferro affonda mentre lo zolfo galleggia; l' acido cloridrico scioglie il ferro formando una soluzione giallo-bruna e sviluppando un gas mentre lo zolfo non reagisce con l'acido cloridrico e galleggia sulla soluzione; nel solfuro di carbonio si scioglie soltanto lo zolfo.
Come si fanno gli esercizi sulla legge di Lavoisier?
Facendo un esperimento si osserva che per far reagire 2g di idrogeno occorrono 16 g di ossigeno. La legge di Lavoisier recita: la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti. idrogeno + ossigeno → acqua 2g 16g 18 g 2g + 16g = 18g Svolgiamo insieme il seguente esercizio.
Come posso fare per formare un composto tra zolfo e ferro?
Ad esempio, puoi combinare la limatura di ferro con lo zolfo per formare una miscela. Basta una calamita per separare il ferro dallo zolfo. D'altra parte, se riscaldi il ferro e lo zolfo, formi il solfuro di ferro, che è un composto; il ferro e lo zolfo non possono più essere separati l'uno dall'altro.
Come calcolare la quantità di un elemento in un composto?
A Si calcola la massa molare (di 1 mole) del composto. B Si determina la massa in grammi di ciascun elemento in 1 mole del composto. C Si divide la massa in grammi di ciascun elemento per la massa molare del composto. Il valore ottenuto si moltiplica per cento (percentuale).
Come si passa da molecole a grammi?
Per calcolare il numero di moli di una sostanza conoscendo la sua massa in grammi, bisogna dividere la massa in grammi per il valore della massa molare. La massa molare di un elemento viene riportata nella tavola periodica degli elementi ed ha unità di misura g/mol.
Come trovare la massa di un elemento in un composto?
Riassumendo per calcolare la Massa Molecolare (MM) di un composto, bisogna trovare la massa atomica di tutti gli elementi del composto, moltiplicare questi numeri per i pedici (nel caso di H2O 2 per l'H e 1 per O) e poi sommare tutti i numeri ottenendo così la MM.
Quante moli ci sono in 30 g di CO2?
Calcolo del numero di moli in 30 g di CO2
Calcoliamo inizialmente la massa molare della CO2 (anidride carbonica). Ogni molecola di anidride carbonica è formata da un atomo di carbonio (PA = 12,01 u) e da due atomi di ossigeno (PA = 16,0 u). In conclusione, il numero di moli presenti in 30 grammi di CO2 è di 0,682.
Quanto pesa una mole di fosforo?
Ciò significa che 1 mol di P4 pesa 123.88 grammi.
Quanti grammi di idrogeno sono presenti?
Sappiamo che: il peso dell'idrogeno è 1 gr/mol mentre il peso dell'ossigeno è 16 gr/mol.
Quali sono i primi modelli atomici?
Il primo modello atomico basato su dati sperimentali è quello di J. Dalton. Nel 1803 il fisico inglese, analizzò la legge di Lavoisier e la legge di Proust, incrociando i dati ottenuti da questi scienziati con quanto espresso nella legge da lui stesso enunciata nota oggi come legge di Dalton.
Quale modello atomico attuale?
Il modello atomico moderno
Oggi si rappresenta l'atomo con un nucleo che contiene i protoni (particelle cariche positiva- mente) e i neutroni (particelle prive di carica), e con elettroni (particelle di carica negativa) che girano intorno al nucleo secondo tutte le direzioni dello spazio.
Cosa dice il modello atomico di Rutherford?
IL MODELLO ATOMICO DI RUTHERFORD
L'atomo è formato da particelle fondamentali che sono gli elettroni, i neutroni e i protoni; il nucleo ha un volume molto più piccolo rispetto al volume complessivo dell'atomo, e qui è concentrata la massa dell'atomo, ed ecco spiegata l'elevata densità del nucleo.
Quale il tasto cancelletto?
Che cosa e un saprofita?