Perché l'ammoniaca è una sostanza basica?
Domanda di: Elda Grasso | Ultimo aggiornamento: 13 giugno 2024Valutazione: 5/5 (48 voti)
La soluzione acquosa dell'ammoniaca ha reazione debolmente basica perché in essa gran parte dell'ammoniaca è contenuta come molecole NH3, solo una piccola parte è combinata in forma di NH4OH, e dalla dissociazione di queste ultime molecole risulta la reazione basica.
Perché l'ammoniaca è una base?
Infatti, l'ammoniaca si comporta come base perché riceve un protone dall'acqua. Mentre l'acqua si comporta come acido perché cede un protone.
Come spiegare il comportamento basico dell'ammoniaca?
Vediamo ora il caso dell'ammoniaca: NH3 + H2ONH4+ + OH-. In questa reazione l'acqua agisce da acido, in quanto dona un protone all'ammoniaca, che si comporta da base in quanto lo accetta andando a formare lo ione ammonio. Quando si considera una molecola di NH3 come base, lo ione NH4+ sarà l'acido coniugato di NH3.
Che tipo di sostanza è l'ammoniaca?
L'ammoniaca (NH3) è un gas incolore tossico, dall'odore pungente caratteristico, solubile in acqua. L'ammoniaca è fondamentale nel ciclo del ricambio chimico del suolo, perché fornisce l'azoto, uno dei tre elementi nutrizionali principali delle piante e degli animali.
Come si fa a capire se una sostanza è acida o basica?
Esso viene espresso attraverso la scala del pH, che in acqua può variare da 0 a 14: se è minore di 7 la soluzione è acida, se è maggiore di 7 la soluzione è basica, se è uguale a 7 la soluzione è neutra.
Struttura dell'Ammoniaca
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Quali sono le sostanze basiche?
In chimica, secondo l'accezione più comune, il termine base identifica sostanze generalmente caustiche e corrosive, capaci di intaccare i tessuti organici e di far virare al blu una cartina al tornasole. Esempi di sostanze basiche sono l'ammoniaca, la soda caustica e i più comuni tipi di sapone.
Quando un composto e basico?
Se pH è maggiore di 7 la soluzione è basica. Se pH è uguale a 7 la soluzione è neutra. Se pH è minore di 7 la soluzione è acida.
Qual è il pH della ammoniaca?
A pH neutro 7 e a temperatura ambiente, quasi tutta l'ammoniaca è presente sotto forma di NH 4 +.
Che funzione ha l'ammoniaca?
Può essere utilizzata in particolare in ambienti e su superfici di uso comune, come lavabi, lavandini, bidet, WC, vasche da bagno e docce, ma anche per rimuovere lo sporco sulle piastrelle e, in cucina, sulle griglie del piano fuochi.
Che potere ha l'ammoniaca?
L'ammoniaca ha infatti un forte potere sgrassante, me diversamente dalla candeggina non toglie i colori ai capi.
Perché l'ammoniaca è una base debole?
L'ammoniaca NH3 e molti composti organici contenenti azoto quali le ammine, si comportano in soluzione acquosa come basi deboli.
Qual è la differenza tra un acido e una base?
un acido è una molecola in grado di donare protoni; una base è una molecola in grado di accettare protoni.
Quali sono le ammine più basiche?
Le ammine alifatiche sono più basiche delle ammine aromatiche e dell'ammoniaca perché i gruppi alchilici hanno un effetto induttivo sulla coppia solitaria dell'azoto.
Quando una soluzione e basica?
Una soluzione acida ha un pH minore di sette, una soluzione basica un pH maggiore di sette. Un pH pari a sette indica una soluzione neutra. Il valore 7 corrisponde all'acqua pura, che è neutra, cioè non è acida né basica.
Perché l'ammoniaca è pericolosa?
La sostanza è corrosivo per gli occhi, la cute e il tratto respiratorio. L'esposizione potrebbe provocare asfissia a causa del gonfiore nella gola. L'inalazione può provocare edema polmonare, ma solo dopo che si sono manifestati effetti corrosivi su occhi e/o delle vie respiratorie.
Cosa dice la teoria di Lewis?
Secondo la teoria di Lewis, un acido è una sostanza che può accettare un doppietto di elettroni da un'altra specie chimica, mentre una base è una sostanza che può cedere un doppietto elettronico non legato a un'altra sostanza.
Quale organo elimina l'ammoniaca?
L'ammonio libero è altamente tossico per il sistema nervoso centrale: il fegato si incarica di neutralizzarlo convertendolo ad urea, che viene poi eliminata nelle urine.
Cosa succede se si mischia candeggina e ammoniaca?
L'ipoclorito di sodio reagisce - infatti - con l'ammoniaca formando dei composti irritanti - dall'odore pungente - denominati clorammine. I primi sintomi dopo che si sprigionano clorammine sono tosse, respiro affannato, nausea, dolore al petto ed irritazione agli occhi ed alla gola.
Dove non va usata l'ammoniaca?
- non usare in caso di stanze prive di finestre, - diluirla solo con acqua e mai con altre sostanze, specialmente la candeggina.
Cosa succede al pH se si scioglie ammoniaca in acqua?
Lo ione ammonio è l'acido coniugato della base ammoniaca, perciò reagisce con l'acqua, liberando ioni H3O+, che faranno diminuire il pH. Il pH diminuisce, sarà minore di 7, perché aumentano gli ioni H3O+ e la soluzione è acida.
Quando il pH e basico?
Ad oggi il pH è definito come una scala di misura utilizzata per esprimere il carattere acido o basico delle soluzioni: un pH inferiore a 7 (pH < 7) indica una soluzione acida, mentre un pH maggiore di 7 (pH > 7) indica una soluzione basica.
Cos'è il pH in parole semplici?
Il pH (pronunciato come sigla "pi acca"), che denota storicamente il potential of hydrogen ("potenziale di idrogeno"), è una grandezza fisica che indica l'acidità (e quindi la basicità) in soluzioni gassose e liquide.
Quando una sostanza si dice basica?
Sono neutre le soluzioni in cui la molarità di H+ è uguale a quella di OH− e sono entrambe 10−7. Sono acide le soluzioni in cui la molarità di H+ è maggiore di quella di OH−, sono basiche o alcaline quelle in cui avviene l'opposto.
Quando è basico?
Il pH è compreso tra 0 e 14. Quando il pH è inferiore a 7 la soluzione è acida (H+ > OH-), quando è pari a 7 la soluzione è neutra (H+ = OH-), quando è superiore a 7 la soluzione è basica o alcalina (H+ < OH-). Più il valore si avvicina allo 0 oppure a 14, tanto più la soluzione è acida o alcalina.
Cosa vuol dire basico in chimica?
(pl. m. -ci) Der. da base] [CHF] Che ha la proprietà di una base (composto b., sostanza b., ecc.); tale proprietà è detta basicità, o alcalinità, contrapponendosi ad acidità.
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