Pressione di un gas?

1. P1 · V1 = P2 · V2.
2. P1 = pressione iniziale = 100 mmHg.
3. V1 = volume iniziale = 0,5 L = 500 mL. P2 = pressione finale = X.
4. V2 = volume finale = 400 mL.
5. P1 · V1 = P2 · V2.
6. 100 · 500 = X · 400.
7. X = (100 · 500) / 400 = 125 mmHg.

Quale rapporto c'è tra temperatura e pressione?

A volume costante, la pressione di un gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta. ... Come visto per la prima legge di Gay-Lussac, per ogni aumento di un grado di temperatura, la pressione aumenta di 1/273 rispetto alla pressione iniziale.

Come trovare la pressione con volume e temperatura?

2) L'equazione generale dei gas perfetti mette in relazione la pressione P, il volume V, il numero di moli n e la temperatura T con una costante R nota come costante universale dei gas secondo la reazione: P · V = n · R · T.

Quali sono le proprietà macroscopiche dei gas?

Le proprietà macroscopiche dei gas sono interpretate attraverso lo studio molecolare e la cosiddetta Teoria cinetica dei gas. Definiamo la condizione di gas ideale la condizione a cui tutti i gas tendono ad assomigliare diminuendo la temperatura e la pressione. ... Il gas ideale quindi è comprimibile all'infinito (V=0).

Quali sono le caratteristiche di un corpo allo stato gassoso?

Lo stato gassoso è caratterizzato da una grande mobilità delle sue particelle, che tendono a occupare tutto il volume a loro disposizione. Gas e vapori non hanno, perciò, né forma né volume proprio e sono comprimibili.

Quali sono le caratteristiche di un gas perfetto?

Per gas ideale si intende un gas che possieda le seguenti proprietà: le molecole sono puntiformi e pertanto hanno un volume trascurabile; ... le molecole del gas sono identiche tra loro e indistinguibili; il moto delle molecole è casuale e disordinato in ogni direzione ma soggetto a leggi deterministiche.

Cosa succede quando un gas viene compresso?

Se prendiamo un cilindro di acciaio, vi mettiamo all'interno del gas, e con un pistone premiamo con forza verso il basso notiamo che il pistone scende con forza verso il basso, il gas diventa più piccolo, cioè occupa meno spazio, meglio occupa meno volume. Si dice che il gas si comprime, cioè diminuisce il suo volume.

Come diminuire la pressione di un gas?

Si prende un cilindretto munito di pistone scorrevole sotto al quale c'è il gas, questa volta per mantenere la pressione costante si lascia dall'inizio alla fine inalterato il numero di pesetti che stanno sul pistone. alfa vale per tutti i gas: 1/273.15.

Cosa succede al gas quando viene ridotto di pressione?

Visto che la pressione deve diminuire, il gas subirà un incremento di volume. Un gas che alla temperatura T0 = 273 K ha un volume pari a V0 = 2 m3.

Come si calcola la temperatura iniziale di un gas?

p = (p_*/T_*) T. p_* = pressione a 273 K. A volume costante la pressione del gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta. In un termometro a gas la temperatura assoluta è determinata misurando la pressione di una certa quantità di gas mantenuto a volume costante.

Come si calcola la pressione parziale di un gas?

Matematicamente si esprime con la formula k = P x V o più semplicemente k = PV, dove k è la costante, P è la pressione e V il volume.

Come si trova la pressione nella legge di Boyle?

In questo modo è facile individuare l'andamento della pressione in funzione del volume nelle trasformazioni isoterme. Legge di Boyle nel piano di Clapeyron: pV=k, con k costante.

Cos'è allo stato gassoso?

Lo stato gassoso è uno stato della materia caratterizzato da grande disordine delle particelle. I gas non hanno forma propria né volume proprio. Hanno una bassa viscosità e sono molto comprimibili. La capacità di diffondere è elevata; sono completamente miscibili tra loro e formano quindi miscele omogenee.

Quali sono le caratteristiche principali dei solidi dei liquidi e dei gas?

una materia allo stato solido ha un volume e una forma propria; una materia allo stato liquido ha un volume proprio, ma acquisisce la forma del recipiente che la contiene; una materia allo stato aeriforme non ha né volume né forma propria, ma si espande fino a occupare tutto lo spazio disponibile.

Quali sono i 6 passaggi di stato?

Sono sei i passaggi di stato (o cambiamenti di stato) che possono verificarsi nella materia: ... il passaggio dallo stato solido a quello liquido → fusione. passaggio dallo stato liquido a quello aeriforme → vaporizzazione. passaggio dallo stato aeriforme a quello liquido → condensazione.

A cosa serve la teoria cinetica dei gas?

La teoria cinetica dei gas spiega le principali proprietà dei gas quali pressione, temperatura e volume. Il fatto rilevante della teoria è la spiegazione che la pressione non è dovuta alla repulsione statica delle molecole come ipotizzato da Isaac Newton, ma all'urto contro le pareti delle particelle.

Qual è la differenza tra gas e vapore?

Nel linguaggio comune, vapore è utilizzato come sinonimo di vapore acqueo, anche detto vapore d'acqua. Dal punto di vista fisico gas e vapore si distinguono perché il gas non può in alcun modo essere condensato (cioè ridotto allo stato liquido) se non dopo essere stato portato a temperatura inferiore a quella critica.

Quali sono i 5 stati della materia?

A causa delle normali convenzioni scolastiche, siamo sempre stati portati alla conoscenza di 3 dei 5 stati della materia attualmente conosciuti: solido, liquido, aeriforme, plasma e condensato di Bose-Einstein.

Come varia la pressione al variare della temperatura?

La pressione atmosferica varia in rapporto alla temperatura. La pressione atmosferica si riduce con l'aumentare della temperatura poiché l'aria calda tende a dilatarsi diventando meno densa e più leggera. Il minore peso della massa d'aria calda riduce la pressione della colonna d'aria e la pressione atmosferica.

Perché un aeriforme è in grado di occupare tutto lo spazio che ha a disposizione?

Un gas non è condensabile, cioè non può essere portato allo stato liquido comprimendolo a temperatura costante. ... Per questo un gas non ha un volume definito ma tende a occupare tutto lo spazio a sua disposizione, e assume la forma del contenitore che lo contiene, riempiendolo.

Come si fa a calcolare la pressione?

La formula generale per calcolare la pressione esercitata da un corpo su una superficie è: P (pressione) = F (forza applicata) / S (superficie di applicazione). Ad esempio, una scatola che pesa 3kg con area di base uguale a 10dm^2 (0,1 m^2) eserciterà una pressione di: P = F/S = 3*9,8 / 0,1 = 300 Pa.