Quale limite caratterizzava la teoria di rutherford?
Domanda di: Michele Palumbo | Ultimo aggiornamento: 7 dicembre 2021Valutazione: 4.5/5 (2 voti)
Punti fondamentali. Rutherford smentì il modello di Thomson confermando l'esistenza del nucleo atomico, già postulata da Nagaoka, osservando tuttavia, che esso è molto piccolo rispetto all'atomo stesso. L'atomo dunque, secondo questo modello, sarebbe in gran parte vuoto.
Perché non andava bene il modello di Rutherford?
L'atomo che è stato descritto non è altro che il modello atomico di Rutherford, dove al centro si trovano le cariche positive e intorno le cariche negative. ... Quindi il modello atomico di Rutherford non andava bene, proprio perché, essendo l'elettrone una carica in movimento, doveva emettere energia.
Quale fenomeno indusse Rutherford a proporre un modello di atomo nucleare?
Quale fenomeno indusse Rutherford a proporre un modello di atomo nucleare. Nel 1911 Rutherford si accorse che gli elettroni non potevano risiedere in una sfera centrale insieme ai protoni, come pensava Thomson, ma orbitavano nello spazio esterno intorno al nucleo dell'atomo.
Perché l'esperimento dimostra che il nucleo e positivo?
Ovviamente, quelle particelle hanno incontrato una forza elettrostatica molto maggiore di quella prevista dal modello di Thomson, che quindi ha portato a pensare che la carica positiva dell'atomo sia concentrata in un volume molto più piccolo di quello immaginato da Thomson.
Su quale principi fondamentali si basa il modello atomico di Bohr?
Modello atomico di Bohr-Sommerfeld. Il nucleo al centro ospita protoni carichi positivamente e neutroni, mentre gli elettroni carichi negativamente ruotano intorno ad esso su determinate orbite in funzione del livello di energia.
MODELLI ATOMICI (Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr) | Chimica - in10minuti
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In che modo il modello di Bohr spiega lo spettro atomico dell'idrogeno?
Bohr suppose che l'elettrone dell'atomo di idrogeno si muovesse sotto l'influenza della forza di attrazione coulombiana e descrivesse orbite circolari o ellittiche. ... La forza attrattiva elettrica F = kZe2/r2 fornisce la forza centripeta che mantiene l'elettrone nella sua orbita: F = kZe2/r2 = mv2/r.
Quanti sono i postulati di Bohr?
Bohr formulò 3 postulati
un elettrone se si trova su una data orbita non irradia energia e quindi può compiere svariate orbite senza rallentare.
Quali delle intuizioni di Rutherford sono ancora oggi valide?
Anche se il modello atomico «planetario» è stato abbandonato poco tempo dopo, la struttura nucleare dell'atomo è tutt'oggi valida. Il nucleo è la parte più significativa dell'atomo, perché atomi di elementi diversi hanno diversa struttura del nucleo.
Quali dati sperimentali portarono Rutherford a proporre il modello planetario dell'atomo?
Nel nucleo è concentrata la massa e la carica positiva dell'atomo, che bilancia quella degli elettroni rendendolo complessivamente neutro, e introdusse il concetto di peso atomico, che era stato precedentemente tralasciato. La carica nucleare fu individuata come la responsabile dello scattering delle particelle alfa.
Quali sono le conclusioni ricavate da Rutherford sulla struttura di un atomo?
Nel 1911, il fisico neozelandese Rutherford, con l'aiuto di alcuni suoi collaboratori, portò a termine una serie di esperimenti da cui, applicando la legge di Coulomb, concluse che l'atomo è costituito da un nucleo centrale attorno al quale ruotano tutti gli elettroni presenti.
Cos'è il modello atomico a strati?
Il modello atomico a strati
Secondo il modello di Bohr le energie associate agli elettroni sono raggruppate in "pacchetti" in quanto gli elettroni sono disposti attorno al nucleo in Gusci o livelli energetici ben determinati. ... Il modello atomico viene descritto in 7 livelli energetici.
Perché il modello di Thomson non è corretto?
Questo modello non fu accettato completamente dalla comunità scientifica in quanto entrava in contrasto con la fisica classica secondo cui una particella carica accelerata emette energia sotto forma di radiazione elettromagnetica, perdendo energia.
Chi propose il modello atomico?
Il modello atomico di Thomson, detto anche modello atomico a panettone, è un'ipotesi sulla struttura dell'atomo proposta da Joseph John Thomson nel 1904, prima della scoperta del nucleo atomico.
Perché il modello di Thomson è sbagliato?
stati ancora scoperti) in cui gli elettroni negativi (da poco scoperti) erano immersi. Tale modello è stato anche definito a panettone: la massa della pasta rappresenterebbe la carica positiva diffusa, mentre gli elettroni corrisponderebbero all'uvetta. Il modello di Thomson è SBAGLIATO!!
Perché gli elettroni sono necessariamente in continuo movimento anche nel modello attuale di atomo?
L'elettrone pertanto, nel suo moto circolare intorno al nucleo, poiché è soggetto ad una continua accelerazione centripeta, e cambia quindi velocità ad ogni istante, dovrebbe irradiare e subire una progressiva diminuzione della propria energia.
Quanti sono i livelli energetici nel modello atomico di Bohr?
Oltre ai livelli energetici (da 1 a 7 ) esistono dei sottolivelli dove gli elettroni sono collocati. Questi vengono contraddistinti con le lettere s p d f e ognuno può avere un numero massimo di elettroni (s 2 ,p 6, d 10, f 14).
Quante sono le orbite quantizzate?
orbita quantizzata: È un'orbita che contiene al suo interno una quantità di energia simile a quella dell'elettrone,quindi in questo modo l'elettrone non cade sul nucleo,ma continua a ruotare sull'orbita. Inoltre,secondo Bohr esiste una distanza tra la prima orbita il nucleo. Questa distanza è chiamata raggio di bohr.
Quanti e quali orbite prevede Bohr?
MODELLO DI BOHR
gli elettroni si muovono intorno al nucleo su orbite fisse e quantizzate (ossia dotate di energia predefinita); gli elettroni non emettono né assorbono energia; l'atomo può scambiare energia con l'esterno solo se un suo elettrone passa da un'orbita stazionaria ad un'altra.
A cosa corrispondono le righe dello spettro di emissione dell'idrogeno?
Spettro dell'atomo di idrogeno
Le righe nere nello spettro di assorbimento coincidono con le righe colorate dello spettro di emissione. Quindi l'idrogeno (così come le altre sostanze) assorbe radiazioni luminose della stessa lunghezza d'onda e frequenza di quelle che è in grado di emettere.
Cosa succede quando l idrogeno gassoso e attraversato da una corrente elettrica?
L'idrogeno gassoso, se eccitato da una scarica elettrica, emette una luce di colore rosa- violetto. Osservo questa luce attraverso uno spettroscopio e mi accorgo che sono presenti solo alcuni colori ben precisi: rosso, azzurro e alcune tonalità di viola.
Qual è il raggio dell orbita di un elettrone in un atomo d idrogeno se la frequenza?
Nel caso dell'atomo di idrogeno, la prima orbita dell'elettrone (n=1) ha un raggio pari a 5,2917·10-11 metri.
In che cosa si differenzia il modello atomico di Thomson da quello di Dalton che cosa invece hanno in comune?
Modello atomico di Dalton: l'atomo è una particella indivisibile. Modello atomico “a panettone” di Thomson: l'atomo è una particella neutra costi- tuita a sua volta da particelle negative sparse (come le uvette e i canditi nel panettone) in una pasta positiva.
Cosa fece Thomson?
Sir Joseph John Thomson (Manchester, 18 dicembre 1856 – Cambridge, 30 agosto 1940) è stato un fisico britannico, noto per aver scoperto nel 1897 la particella atomica di carica negativa: l'elettrone, mediante un esperimento con i cosiddetti tubi di Crookes.
Cosa Dimostró l'esperimento di Thomson?
Thomson studia la natura dei raggi catodici e scopre che sono particelle cariche perché deviate da un campo elettrico. Usando il campo magnetico dimostra che sono cariche negative da come sono deviate. Nel suo celebre esperimento del 1896 determina il rapporto carica massa di queste particelle che chiama ELETTRONI.
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