Da cosa dipende l'equilibrio chimico?
Domanda di: Gastone Colombo | Ultimo aggiornamento: 25 settembre 2021Valutazione: 4.9/5 (9 voti)
L'equilibrio chimico è la condizione dipendente dalla temperatura in cui le concentrazioni delle specie chimiche che partecipano a una reazione chimica non variano complessivamente nel tempo.
Che cosa si intende per equilibrio chimico?
Si definisce equilibrio chimico la condizione dinamica raggiunta da una reazione reversibile, quando la reazione diretta (da sinistra a destra) e la reazione inversa (da dx a sx) avvengono contemporaneamente e con la stessa velocità, cioè, nell'unità di tempo, la quantità di reagenti che si trasformano in prodotti è ...
Come si fa l'equilibrio chimico?
Che cosa si intende per equilibrio chimico? Una reazione chimica tra i reagenti A e B avviene in modo completo quando al termine della reazione non vi è più traccia dei reagenti A e B poiché si sono trasformati completamente nei prodotti C e D.
Che cos'è l'equilibrio eterogeneo?
Abbiamo finora considerato solo equilibri omogenei, cioè equilibri in cui reagenti e prodotti si trovano tutti in una sola fase (ad esempio gassosa, oppure in soluzione). Un equilibrio eterogeneo è invece un equilibrio in cui reagenti e prodotti si trovano in più di una fase.
Cosa succede all equilibrio chimico?
L'equilibrio chimico, si dice dinamico, quando reazioni opposte procedono alla stessa velocità: la velocità di formazione dei prodotti è uguale alla velocità della trasformazione opposta.
L'equilibrio chimico
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Cosa influenza un equilibrio?
L'EQUILIBRIO SI STABILISCE QUANDO LE VELOCITA DELLA REAZIONE DIRETTA E DI QUELLA INVERSA SONO UGUALI. Questa espressione dipende dalla stechiometria della reazione: gli esponenti di ogni concentrazione corrispondono ai coefficienti stechiometrici della reazione bilanciata.
Quando KEQ 1 Che cosa sta succedendo nel sistema chimico?
Se Keq > 1 la reazione è spostata verso i prodotti, perciò una gran parte dei reagenti si è trasformata in prodotti e il rendimento della reazione è superiore al 50%. Se Keq < 1 la reazione è spostata verso i reagenti perciò la dissociazione è scarsa e il rendimento della reazione è basso.
Quando una reazione è eterogenea?
Quando in una reazione sono coinvolti, oltre ad aeriformi e/o sostanze in soluzione, anche solidi o liquidi puri, o come reagenti o come prodotti, si parla di equilibri eterogenei. ... Infatti così come la densità di un solido considerato si mantiene costante così non cambia nemmeno la sua molarità.
Cosa indica KC?
Kc e Kp sono le costanti di equilibrio di una reazione, espresse rispettivamente sfruttando le concentrazioni e le pressioni parziali. Sono entrambe approssimazioni della più generale K espressa in attività. ... K è quindi la grandezza che caratterizza la composizione del sistema chimico in condizione di equilibrio.
Cosa dice la legge di azione di massa?
La legge di azione di massa, formulata per la prima volta da Peter Waage e Cato Guldberg nel 1864, afferma che la velocità di una reazione chimica è proporzionale alla concentrazione delle sostanze partecipanti.
Come la pressione influenza l'equilibrio chimico?
Se si aumenta la pressione totale del sistema, per il principio di Le Châtelier l'equilibrio tenderà a ridurla. Pertanto se due moli occupano un volume minore di quattro, ne deriva che l'equilibrio si sposta ancora una volta a destra.
Quando KC è uguale a KP?
Viceversa,se Keq è piccolo la reazione procede verso la formazione dei reagenti. ... Nel primo caso, la costante di equilibrio è indicata con Kp e nel secondo con Kx ma se le concentrazioni sono espresse in moli/litro allora la costante di equilibrio è indicata con Kc.
Come si calcola la concentrazione di equilibrio?
Si stabilisce l'equilibrio A + B +C = D + 2E. Calcolare la concentrazione di tutte le specie al raggiungimento dell'equilibrio sapendo che la costante di equilibrio e Kc = 0.95. Supponiamo di introdurre PCl5 in un recipiente di 2.00 L tenuto alla temperatura di 540.0 K. Avviene la reazione PCl5 = PCl3 + Cl2.
Quando una reazione e diretta o inversa?
raggiunto uno stato di equilibrio chimico e una reazione di questo tipo si dice reazione di equilibrio e si identifica mettendo una doppia freccia tra i reagenti ed i prodotti. la velocità con cui A e B danno C e D (reazione diretta) è uguale a quella con cui C e D ridanno A e B (reazione inversa).
Quando una reazione reversibile raggiunge l'equilibrio?
L'equilibrio chimico, o semplicemente equilibrio, in una reazione chimica reversibile, è lo stato nel quale la concentrazione dei reagenti e dei prodotti di reazione rimane costante. ... La velocità di formazione dei reagenti, in quel momento, sarà perfettamente uguale alla reazione inversa di formazione dei prodotti.
Quando una reazione chimica si dice completa?
Una reazione chimica si dice completa quando i reagenti si trasformano completamente nei prodotti.
Come si calcola il KC?
La Kc è la costante di equilibrio; essa è uguale al prodotto delle concentrazioni molari dei prodotti diviso il prodotto della concentrazione molare dei reagenti.
Come varia KC?
Per una data reazione, la costante di equilibrio Keq ha un valore caratteristico a ogni data temperatura, il che significa che al variare della temperatura anche la Keq varia. ... un aumento di temperatura provoca lo spostamento dell'equilibrio verso sinistra. Come conseguenza si avrà una diminuzione del valore della Keq.
Qual è la differenza tra QC e KC?
Matematicamente si analizza il Qc in paragone alla Kc. O Qc>Kc l'equilibrio si sposta verso i reagenti. In caso di aggiunta di acido Qc<Kc l'equilibrio si sposta verso i prodotti.
Qual è il processo Esotermico?
In termodinamica viene definito processo esotermico una trasformazione che comporta un trasferimento di calore dal sistema all'ambiente. Nel caso in cui il processo sia anche isobaro, ciò corrisponde inoltre ad una diminuzione di entalpia del sistema.
Cosa vuol dire che l'equilibrio si sposta?
In base al principio di Le Chatelier, per una reazione chimica in fase gassosa e all'equilibrio, un aumento della pressione (o una diminuzione del volume), determina lo spostamento dell'equilibrio verso il lato della reazione chimica in cui è minore il numero di molecole presenti.
Come funzionano i catalizzatori?
I catalizzatori sono sostanze che, aggiunte in piccole quantità ad una reazione chimica, modificano il valore della velocità di reazione senza venir consumati durante la reazione stessa, non compaiono nelle equazioni globali di reazione e non provocano variazioni del valore della costante di equilibrio.
Quando una reazione chimica e spontanea?
Un processo spontaneo è una reazione chimica in cui il sistema rilascia energia libera (spesso sotto forma di calore) e si sposta ad uno stato energetico più basso, termodinamicamente più stabile.
Come capire se la reazione si sposta a destra oa sinistra?
Quoziente di reazione
Quindi, se Q < K, allora la reazione procederà verso destra, cioè verrà favorità la reazione diretta; mentre, se Q > K, allora verrà favorita la reazione inversa, come si può facilmente intuire dal fatto che l'equilibrio verrà raggiunto se e solo se Q = Keq.
Quando una reazione chimica è reversibile?
Il concetto di reazione reversibile, nella moderna terminologia, si applica ad una reazione chimica nella quale i reagenti ed i prodotti coesistono in equilibrio chimico. Più precisamente tutte le reazioni chimiche sono termodinamicamente irreversibili. ...
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