Perchè il prodotto ionico dell'acqua è costante?
Domanda di: Ursula Ferraro | Ultimo aggiornamento: 6 gennaio 2022Valutazione: 4.3/5 (20 voti)
Poichè la concentrazione degli ioni H+ è uguale a quella degli ioni H-, possiamo anche dire che KW è uguale alla concentrazione degli ioni H+ per la concentrazione degli ioni H-, quindi uguale a 1 per 10 alla -7 elevato al quadrato, ... 1 per 10 alla -14 (prodotto ionico dell'acqua).
Come varia il prodotto ionico dell'acqua?
Il prodotto ionico dell'acqua varia soltanto se cambia la temperatura; ad esempio a 90°C la Kw = 7,2•10–13.
Qual è il valore della costante del prodotto ionico dell'acqua?
Il più importante, essenziale alla teoria delle reazioni tra acidi e basi, è il prodotto ionico dell'acqua (Kw), dovuta alla sua autoionizzazione: Kw = [H3O+] [OH-] = 1,0×10−14 M2 (condizioni STP, 0,1 MPa e 298 K), ovvero in termini logaritmici si ottiene pKw = - log10 Kw = - (-14,0) = 14,0.
Che cosa rappresenta la costante KW?
Dai dati sperimentali risulta che il prodotto della concentrazione degli ioni H+ in moli/L per la concentrazione degli ioni OH- in moli/ L è 1,0 x 10-14 . [ H+ ] x [ OH- ] = 1,0 x 10-14 = Kw : prodotto ionico dell'acqua, costante alla temperatura di 20°C.
Qual è la costante di equilibrio dell'acqua?
In condizioni standard (298,15 K e 0,1 MPa), la Kw = [H3O+] [OH-] = 1,0×10−14 M2. L'acqua distillata si dissocia in quantità eguali di H3O+e OH-, cosicché le loro molarità sono identiche: [H3O+] = [OH-].
Il prodotto ionico dell'acqua. Autoprotolisi dell'acqua.
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Cosa sono le pK?
pK Notazione con cui in chimica si esprime il cologaritmo in base 10 della costante di equilibrio di una reazione chimica reversibile. L'impiego del pK è particolarmente utile, fra l'altro, quando è riferito agli indicatori, per stabilire il campo di viraggio dei medesimi.
A cosa serve il pKa?
pKa è il log negativo della costante di dissociazione acida o valore Ka. Un valore pKa inferiore indica un acido più forte. Cioè, il valore più basso indica che l'acido si dissocia più completamente in acqua.
Cosa indica la costante acida?
La costante di dissociazione acida, (anche chiamata costante di ionizzazione acida, o costante di protolisi acida), rappresentata dal simbolo Ka, è un valore che misura, a una data temperatura, il grado di dissociazione di un acido in soluzione.
Cos'è la Ka in chimica?
La Ka è la costante di dissociazione di un acido debole mentre Kb è la costante di dissociazione di una base debole e queste grandezze sono correlate tra loro. Essendo Kw la costante di dissociazione dell'acqua.
Quando il pH pKa?
Determinazione del pKa per un acido moderatamente debole. si ricava che quando [A-] = [HA] allora pH = pKa. Questa osservazione permette di ricavare un metodo per la determinazione sperimentale per via potenziometrica del pKa di acido e basi moderatamente deboli.
Cosa vuol dire ionizzare l'acqua?
La ionizzazione dell'acqua
Una soluzione in cui [H+] = [OH-] si dice neutra. ... Dire che un composto è completamente ionizzato o dissociato significa che tutte le sue molecole si sono trasformate in ioni, passando in soluzione.
Quanti ioni ha l'acqua?
L'acqua è una sostanza anfotera, ovvero capace di comportarsi sia da acido che da base. A pH 7 (condizione di neutralità) la concentrazione di ioni idrossido OH- è uguale a quella di ioni idrogeno H+ (o meglio ioni idrossonio H3O+).
Come si calcola il KB avendo il Ka?
Facciamo un altro esempio. Si ha quindi un equilibrio con una costante e si chiama Kb perché è riferito ad una base . Ricordiamo inoltre che Kw = Ka x Kb per cui Kb = Kw/Ka che significa che se conosciamo la Kb per una base, il suo Ka è ottenibile da Kw/Kb.
Cosa succede se si scioglie un acido in acqua?
Un acido è una sostanza che, sciolta in acqua, provoca un aumento della concentrazione degli ioni H+. Una reazione di neutralizzazione implica quindi la combinazione di ioni H+ e OH- per formare acqua.
Cosa comporta il fenomeno della dissociazione dell'acqua?
A 25°C il valore numerico del prodotto ionico dell'acqua è KW=10-l4 mol2/l2 e la concentrazione degli ioni H3O+ e OH- è uguale e pari a 10-7 mol/l. La concentrazione di questi ioni aumenta se aumentiamo la temperatura, perché la reazione di dissociazione dell'acqua è una reazione endotermica.
Come varia la Kw con la temperatura?
un aumento di temperatura provoca lo spostamento dell'equilibrio verso sinistra. Come conseguenza si avrà una diminuzione del valore della Keq. Una diminuzione della temperatura sposta invece i due equilibri in senso opposto rispetto a quello che si ha fornendo calore.
Quanto vale Ka?
Tale valore è dato dalla differenza tra la concentrazione iniziale Ca dell'acido indissociato (0,315 mol /L) e la concentrazione dell'acido che si dissocia e che quindi viene a formare lo ione H+ e lo ione NO2- (0,0117 mol/L). Pertanto il valore della Ka dell'acido nitroso alla data temperatura è 4,51 · 10-4.
Quando la Ka è alta?
alti (>> 1) di Ka competono agli acidi forti; valori bassi (ma sempre positivi : 0 < Ka << 1) di Ka competono agli acidi deboli. È in termini di pKa che usualmente vengo- no fatti i confronti fra le acidità di acidi di- versi.
Quando si usa la Ka e quando si usa la KB?
Capire Ka e pKa
Descrivono il grado di ionizzazione di un acido o di una base e sono veri indicatori della forza di un acido o di una base perché l'aggiunta di acqua a una soluzione non cambierà la costante di equilibrio. Ka e pKa si riferiscono agli acidi, mentre Kb e pKb hanno a che fare con le basi.
Qual è la Ka di HCl?
Poiché l'acido si dissocia completamente, la concentrazione di prodotti ([H3O+]and[Cl−]) è molto grande e la concentrazione del reagente ([HCl]) è molto piccolo. Pertanto, il valore di Ka sarà molto largo (~107).
Quale relazione esiste tra il valore di Ka e la forza di un acido?
In altre parole, il valore della costante acida Ka è la misura della forza di un acido: tra due acidi, il più forte è quello che ha la costante acida più grande. Nel caso di acidi poliprotici, dato che la dissociazione avviene per gradi, si hanno costanti acide di prima, seconda, terza,..... dissociazione.
Come si misura la pKa?
aggiunta = C0/2 a cui corrisponde il volume V0/2. Per la determinazione del pKa è, dunque, necessario prima determinare graficamente V0 e poi interpolare sul grafico e leggere il valore del pH al quale V = V0/2.
Quali sono gli acidi più forti?
Sono esempi di acidi forti: HCl (acido cloridrico), HBr (acido bromidrico), HI (acido iodidrico), HNO3 (acido nitrico), HClO4 (acido perclorico).
Come si calcola il ph avendo Il PKa?
PH = PKa -log Ca/Cs
nota come equazione di Henderson – Hasselbalch .
Come funziona la soluzione tampone?
Una soluzione tampone contiene una coppia acido debole/base coniugata (o base debole/acido coniugato) dove sia l'acido che la base sono presenti in concentrazioni significative. Una soluzione tampone mantiene costante il pH dopo l'aggiunta di piccole quantità di un acido o di una base forte.
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