Quali sono le caratteristiche principali dei gas?

Quante sono le leggi dei gas?

Queste leggi sono quattro. Nelle prime tre una variabile viene mantenuta costante per vedere come variano le altre due. L'ultima legge mette in relazione tutte e tre le variabili. Esprime la relazione tra pressione e volume a temperatura costante.

Quali sono le Leggi dei gas perfetti?

La legge dei gas ideali stabilisce che il prodotto tra pressione e volume di un gas perfetto è uguale al prodotto tra il numero di moli, la costante dei gas ideali e la temperatura; tale equazione racchiude in sé le leggi relative alle trasformazioni isoterma, isobara e isocora dei gas, nonché la legge di Avogadro.

A cosa serve la teoria cinetica dei gas?

La teoria cinetica dei gas spiega le principali proprietà dei gas quali pressione, temperatura e volume. Il fatto rilevante della teoria è la spiegazione che la pressione non è dovuta alla repulsione statica delle molecole come ipotizzato da Isaac Newton, ma all'urto contro le pareti delle particelle.

Quali sono le sostanze allo stato gassoso?

A temperatura ambiente sono 11 gli elementi chimici che si trovano allo stato di gas: oltre ai già citati azoto e ossigeno, hanno rilevanza l'elio, il neon, l'argon (tutti gas nobili) e il radon, anch'esso gas nobile e unico elemento tra quelli naturalmente radioattivi a trovarsi in uno stato non solido.

Come si fa a capire se un composto e solido liquido o gassoso?

Le particelle che costituiscono un gas hanno ampia libertà di movimento; in un liquido hanno libertà più limitata e nei solidi sono presenti forti vincoli che mantengono quasi immobili le parti- celle.

Come si calcola la pressione di un gas perfetto?

2) L'equazione generale dei gas perfetti mette in relazione la pressione P, il volume V, il numero di moli n e la temperatura T con una costante R nota come costante universale dei gas secondo la reazione: P · V = n · R · T.

Come si calcola la pressione del gas?

Come si calcola la temperatura nei gas?

p = (p_*/T_*) T. p_* = pressione a 273 K. A volume costante la pressione del gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta. In un termometro a gas la temperatura assoluta è determinata misurando la pressione di una certa quantità di gas mantenuto a volume costante.

Quali sono i 6 passaggi di stato?

il passaggio dallo stato solido a quello liquido → fusione. passaggio dallo stato liquido a quello aeriforme → vaporizzazione. passaggio dallo stato aeriforme a quello liquido → condensazione. il passaggio dallo stato solido a quello aeriforme → sublimazione.

Che cosa significa che gli aeriformi sono comprimibili?

In tale ambito, si intende per "compressione" il processo applicato ad un aeriforme, che comporta una riduzione del volume specifico del gas e nella maggior parte dei casi un aumento di temperatura; se la compressione è applicata ad un liquido, si utilizza invece il termine "pompaggio".

Quali sono le principali caratteristiche dello stato solido?

Un corpo allo stato solido è un materiale che ha forma propria, è incomprimibile, rigido e presenta un proprio volume. ... Le particelle (atomi, molecole o ioni) di un solido sono legate fra loro da legami chimici, la natura dei quali impartisce al solido certe caratteristiche generali.

A quale temperatura la sostanza è sia solida che liquida?

Se lasciamo raffreddare il sistema, la temperatura diminuisce fino al punto di fusione, in corrispondenza del quale il piombo liquido inizia a solidificare. Per tutto il periodo di tempo in cui coesistono la fase solida e quella liquida, la temperatura rimane bloccata a 327 °C.

Che cosa sono i gas rarefatti?

di rarefare]. – Che è in condizione di rarefazione, cioè di ridotta densità: l'aria r. dell'alta montagna; in senso specifico, di aeriforme a pressione minore di quella atmosferica normale: gas rarefatti. ... [di aria, che è in condizione di ridotta densità: l'aria rarefatto dell'alta montagna] ≈ fine, leggero, sottile.

Che cosa è una molecola?

molecula, dim. del lat. moles «mole»]. – Combinazione chimica di due o più atomi, tra loro uguali (negli elementi) o diversi (nei composti), che può esistere allo stato libero , e che rappresenta la più piccola quantità di materia che possieda le proprietà caratteristiche della sostanza considerata.

Cosa dice la teoria cinetica?

La teoria cinetico-molecolare afferma che: Tutta la materia è composta da particelle molto piccole chiamate atomi, ioni o molecole; ... Quando queste particelle si scontrano, l'energia totale rimane uguale.

Cosa è l'energia cinetica delle particelle?

L'energia cinetica è l'energia che un corpo possiede a causa del proprio movimento. ... L'unità di misura dell'energia cinetica nel sistema internazionale è il joule.

Quali tipi di energia cinetica può avere una molecola di gas?

- l'energia cinetica rotazionale - ossia l'energia cinetica dovuta all'eventuale moto di rotazione delle molecole rispetto al proprio baricentro; - l'energia vibrazionale - dovuta alle oscillazioni compiute dagli atomi; - l'energia elettronica - dovuta ai livelli energetici nel nucleo degli atomi.

Quando vale pv NRT?

Il valore di R nel Sistema Internazionale è 8,314472 J/(mol·K); nei calcoli si utilizza spesso anche il valore di 0,0821 l·atm/(mol·K). La stessa legge è espressa a volte anche nel seguente modo: pV=NkT.

Quali sono le variabili di stato di un gas perfetto?

Il comportamento di un gas perfetto è completamente definito da tre variabili indipendenti, dette variabili di stato, che sono la pressione (simbolo p) che il gas esercita sul recipiente, il volume (simbolo V) occupato dal gas e la temperatura (simbolo T, misurata in kelvin).